题目内容

下列实验的操作方法正确的是

A.
在试管中加入2 mL10％的CuSO₄溶液，然后加入4～6滴10％的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
B.
用稀氨水清洗做过银镜反应的试管
C.
用酸性高锰酸钾溶液区别直馏汽油和裂化汽油
D.
用热NaOH溶液清洗盛过油脂的试管

D

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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）

C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．

	A	B	C	D
Ⅰ	0.05mol?L^-1	a mol?L^-1	0.05mol?L^-1	b mol
Ⅱ	0.078mol?L^-1	0.078mol?L^-1	0.122mol?L^-1	m mol
Ⅲ	0.06mol?L^-1	0.06mol?L^-1	0.04mol?L^-1	n mol
Ⅳ	0.07mol?L^-1	0.07mol?L^-1	0.098mol?L^-1	p mol

针对上述系列试验，下列结论中正确的是

．
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．

（2013?湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N₂、NH₃和H₂．水合肼具有还原性，能与碘反应：N₂H₄+2I₂═N₂+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄?H₂O+NaCl+Na₂CO₃
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO₄作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．

（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是

确定所需尿素与NaOH的用量

确定所需尿素与NaOH的用量

．步骤2中冰水浴的作用是

减少副反应的发生

减少副反应的发生

．
（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是

通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾

通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾

．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是

，温度计水银球放置的位置是

（填写图中A、B、C）．
（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol?L^-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是

在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验

在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验

．
②滴定时，碘的标准溶液盛放在

滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是

．
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N₂H₄?H₂O的质量分数为

．
④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是

重复步骤b和c1～2次

重复步骤b和c1～2次

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是

（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br₂的生成 c．水是反应的催化剂
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂进行的实验操作是

（填字母）
a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

（按实验的操作顺序选填下列序号）
①加热 ②加入AgNO₃ ③加入稀HNO₃ ④加入NaOH溶液．

图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H₂的相对密度是23．将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．

（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
①甲的名称是

，加入药品后的操作依次是

．
a．打开活塞
b．用鼓气气球不断鼓入空气
c．点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）₂混合，加热至沸腾，实验现象为

有砖红色沉淀生成

有砖红色沉淀生成

写出发生反应的化学方程式

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是

向烧杯中加入水，在78.5℃以上温度加热

向烧杯中加入水，在78.5℃以上温度加热

．
②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式

，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用

使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动

使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动

（3）甲也是一种良好的有机溶剂．某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中，观察到有气体生成．请设计一种实验方案检验该气体，完成下列表格．

操作方法及所用试剂	实验现象
洗气、水洗气、水	酸性高锰酸钾溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色

根据如图所示装置回答下列问题：

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a

；
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选装置

；收集氧气的装置有：

（填序号）．写出该反应的表达式：

．
（3）把上面分解高锰酸钾制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：

．
（4）如果选用的收集装置需要检验氧气是否已收集满，则应将带火星的木条放在

．
（5）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是

；应待气泡

时，再收集．实验结束时应先把导管

；集满氧气的集气瓶应

（填：正或倒）放在桌上并盖上玻璃片．