题目内容
1．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 | |
| B． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 | |
| C． | NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+ | |
| D． | 在一密闭容器中发生2SO2+O2?2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$的值增大 |
分析 A、燃料电池中能量转化形式主要是化学能转化为电能，同时伴随热能等；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
C、铵根离子水解生成氢离子；
D、$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$的值为平衡常数，平衡常数随温度变化．
解答 解：A、燃料电池中能量转化形式主要是化学能转化为电能，同时伴随热能等，故A错误；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能改变平衡转化率，故B正确；
C、铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性滴加石蕊变红色，故C错误；
D、$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$的值为平衡常数，平衡常数随温度变化，增大压强不影响平衡常数，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素，原电池能量变化，盐类水解对水电离的影响，掌握基础是关键，题目较简单．
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11．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1）．下列结论正确的是（ ）
| A． | 原溶液中可能含有NO3-和Al3+ | |
| B． | 白色沉淀C可能是Al（OH）3 | |
| C． | 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物 |
12．化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片 | |
| B． | 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 | |
| C． | 二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白 | |
| D． | “辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料 |
（R′表示氢原子或烃基）
，
．
．
、
（不考虑立体异构）．
的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例为：CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}/△}^{CH_{3}OH}$CH3COOCH3．
16．下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1 | |
| C． | 将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
．其合成路线如图．
．
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$OHCCH2CH2CH2CH2CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HOOCCH2CH2CH2CH2COOH．
11．已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
| A． | -870.3 kJ/mol | B． | -571.6 kJ/mol | C． | +787.0 kJ/mol | D． | -488.3 kJ/mol |
．
