题目内容
【题目】某校甲、乙两个化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验。
(1)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。
(2)装置E中的现象是___________________________________________________。
(3)将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，无气泡 |
2 | 取少骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是________________________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为____________________、___________________；(用离子方程式表示)；溶液褪色可能的原因是_____________________________；验证方法为________________________________________。
【答案】3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 黑色变为紫红色 FeO Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-=FeSCN2+ 氯水将SCN-氧化破坏了 继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明
【解析】
装置A提供水蒸气，B中水蒸气与铁发生反应生成四氧化三铁和氢气，C为氢气的收集装置，D为干燥装置，E中氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此分析解答。
（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，因此装置B中发生反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2；
（2）氢气具有还原性，氢气与氧化铜发生置换反应，因此装置E中可观察到黑色变为紫红色，且试管口有水珠生成；
（3）①乙组加入盐酸后，在加入KSCN不变红，说明不含铁离子，则生成黑色固体为FeO；
②甲组加入盐酸溶解后，分别加入KSCN变红，说明含有铁离子，加入高锰酸钾褪色，说明含有亚铁离子，说明甲组生成Fe3O4，加入盐酸发生反应的方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；
③乙组步骤4加入氯水，发生反应Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-，KSCN与铁离子发生反应Fe3++SCN-＝FeSCN2+，因此溶液变红。两组实验滴加氯水，都出现红色褪去，可说明氯气能氧化SCN-，如验证，可继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明。
【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是____________________。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、_______，操作Ⅱ的名称是_______。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.20g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E，F中盛放的物质分别是__________，____________。
②用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。
③该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。
【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
