题目内容
有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，
下列说法正确的是（ ）
| A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① |
| B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，pH最大的是① |
| D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
C
解析试题分析：A错误，③最大，因为氢氧化钠是强碱，完全电离。前两者都是弱电解质，酸根离子对应的酸的酸性越弱，相应的该酸根离子水解程度越大，所以相同浓度的碳酸钠水解程度比醋酸钠大，即pH①>②。顺序应该是③>①>②。B错误，变化最大的应该是氢氧化钠，因为加水稀释会促进水解，则弱盐溶液的pH变化就小。C正确，加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，氢氧化钠溶液最终变为氯化钠溶液，室温时pH是7。醋酸钠溶液最终变为醋酸与氯化钠的混合溶液，室温时pH小于7．碳酸钠溶液最终变为碳酸氢钠溶液，室温时pH大于7。综上，pH最大的是①。D错误，pH相同的情况下，浓度的大小应该是A中顺序的倒序，即②<①<③。
考点：盐水解的影响因素
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)可能为
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L
| A．①④ | B．③② | C．④ | D．③④ |
在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
| A．2.4×10－7mol/L | B．0.1×10－7mol/L |
C． mol/L | D．无法确定 |
常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
| A．1 mol/L 60mL | B．0．5 mol/L80mL |
| C．0．5 mol/L40mL | D．1 mol/L80mL |
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
| A．c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) |
25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
| A．c（NH4+）=c（SO42－） |
| B．c（NH4+）＞c（SO42－） |
| C．c（NH4+）＜c（SO42－） |
| D．c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋） |
某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是
A． ×100％ | B． ×100％ |
C． ×100％ | D． ×100％ |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的PH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
下列叙述正确的是（ ）
| A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变 |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小 |
| C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1 |
| D．25℃，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—) |