题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B. 1mol NaCl中所含电子总数为20NA
C. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA
D. 常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA
【答案】A
【解析】
A. 每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。
B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。
C. NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46g NO2中的原子数。
D. 常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L /mol。
A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。
B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B错误。
C. NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2中含有的原子总数N=nNA×3=
×NA×3=
×NA×3=3NA，C错误。
D. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L /mol，常温常压下22.4L CO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。
答案为A。
【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：
已知：①Ga性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③如下表所示。
Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
Ksp | 1.6×10-17 | 2.7×10-31 | 8×10-16 | 2.8×10-39 |
（1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。
（2）滤渣1的成分为________________________。
（3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) ____________________________________。
（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。
（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? ________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? ________________________。
（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。
