题目内容

查阅资料知：2Fe3++M2—===2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中

缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示

（其它离子不参与反应）。

下列说法正确的是

       A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

         B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况

       C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

     D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—

D

练习册系列答案
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（2012?海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号 操作 现象
I 先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II 先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液 滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验I的现象为
滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色
滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色
．
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
编号 操作 现象
III 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe33+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由
溶液变成黄色，推测生成了I2
溶液变成黄色，推测生成了I2
．
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
编号 操作 预期现象及结论
IV 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液，
预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若只有Fe2O3，则实验现象是
固体完全溶解，溶液呈血红色
固体完全溶解，溶液呈血红色
．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
测定流程：

实验中操作A的名称为
恒重操作
恒重操作
．
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、
坩埚
坩埚
等（夹持仪器除外）．
（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
．
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

（5）用试剂编号表示：试剂l为
B
B
，试剂2为
D
D
．
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？
由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
．
（2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
．
（3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．则上述转化的重要意义在于
变废为宝，消除污染
变废为宝，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
．（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
精英家教网查阅资料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）下列说法正确的是（　　）
A、B点时溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-B、OD段表示n（Fe3+）的变化情况C、原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4D、当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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