[题目]维生素C具有的性质是:A. 难溶于水 B. 强还原性 C. 强氧化性 D. 加热难分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】维生素C具有的性质是：

A. 难溶于水 B. 强还原性 C. 强氧化性 D. 加热难分解

【答案】B

【解析】

试题维生素C是一种水溶性维生素，容易失去电子，是一种较强的还原剂，在碱性溶液中很容易被氧化，加热易分解，答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。

(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡。这样操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：

提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：

提出猜想：________________________。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；

②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；

方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；

方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。

你认为合理的方案是____________。

(3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g。这种醛是________，结构简式为________。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为__________________________。

【题目】将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )

A．Ag++e—===Ag

B．Cu-2e—===Cu2+

C．Cu2++2e—===Cu

D．2H++2e—===H2↑

【题目】在物质分类中，前者包括后者的是（）

A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质

C. 溶液、胶体 D. 置换反应、氧化还原反应

【题目】下列各组离子一定能大量共存的是( )

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

【题目】在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1

C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变

D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

【题目】下列说法正确的是

A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

B. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

C. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D. 石英和干冰均为原子晶体

【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出A中无氧官能团的名称，C中含氧官能团的名称为．

(2)用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是．

(3)按如图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

则反应①的反应类型为，写出反应②的化学方程式：．

【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H＝_____kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________(保留三位有效数字)，化学平衡常数值为________(保留两位有效数字)。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性)：

①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

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