题目内容

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是(     )
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO
BC

试题分析:相同温度下,根据表格中给出的3种弱酸的电离常数进行比较,可知相同条件下酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO,A错误;其对应的强碱盐水解呈碱性,根据越弱越水解规律可知,相同条件下水解程度Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,所以B正确;根据物料守恒,等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),C正确;因为碳酸酸性强于次氯酸,而HCO3-酸性弱于次氯酸,所以根据强酸值弱酸原理,向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO,D错误;故选BC。
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