Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是                             （    ）

       A．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol·L^－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

       B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

       C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

       D．将0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

Answer 1

【答案】A

【解析】选项A中说明水的电离被抑制，应是酸溶液或碱溶液，故溶液的pH为14-a或a，选项A错。选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求，如c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)也有可能。根据电荷守恒可判断选项C正确。分析选项D：两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒得c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(A^2-)……①，根据物料守恒得2c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)……②，①式和②式中消去c(Na⁺)即得2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)，故选项D正确。

【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较