Question

下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是（　　）

A、SO₂的水溶液可以导电，则SO₂是弱电解质

B、C₆H₅ONa溶液中通CO₂气体出现浑浊，则酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH

C、晶体的熔点与晶体类型有关，则NaCl、SiO₂、CCl₄熔点依次降低

D、常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N

Answer 1

分析：A．在二氧化硫水溶液里，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸；
B．强酸制取弱酸；
C．一般来说，晶体熔点大小顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D．白磷的着火点低，能自燃，氮气中的化学键键能大，则稳定，但非金属性N＞P．

解答：解：A．在水溶液里，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液能导电，所以亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．C₆H₅ONa溶液中通CO₂气体出现浑浊，生成苯酚，由强酸制取弱酸的原理可知，酸性为C₆H₅OH＜H₂CO₃，故B正确；
C．一般来说，晶体熔点大小顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，所以晶体熔点：二氧化硅＞氯化钠，故C错误；
D．不能利用单质的性质来比较非金属性的强弱，非金属性N＞P，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及电解质、强酸制取弱酸、非金属性的比较等，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项D中非金属性强弱判断为解答的易错点．