题目内容

向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是        

 

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl.最后发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀溶解。由方程式课看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍。所以图像应该为D.

考点：考查化学反应的先后顺序和量的多少对化学反应的游戏呢因素的知识。

 

练习册系列答案
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（2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
 450℃ 
.
 
MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（1）写出反应②的离子方程式
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
．
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、
NH3
NH3
、
CO2
CO2
．从物料平衡角度看，理论上生产过程中
不需要
不需要
（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
Mn2+
Mn2+
（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
450
450
[Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．
（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
＜
＜
14-a（＞、＜、=）
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是
Mn2+
Mn2+
，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
450
450
．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw
．

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．

(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)

(3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．

(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．

 

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．

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