关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A．外界条件不能改变平衡状态B．正.逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A．铁在潮湿空气中生锈了	B．天然气的燃烧
C．铜在潮湿空气中产生铜绿	D．NH₄Cl与Ba(OH)₂8H₂O反应产生NH₃

可用于判断化学反应的自发与否的是（）

A．仅用焓变	B．仅用熵变
C．仅用温度差	D．用△H－T△S

2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注．
（1）科学家们提出利用工业废气中的CO₂可制取甲醇．已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1；②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：______．
（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和2.5molH₂在图1示条件下测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，平均反应速率v（H₂）=______；
②反应的平衡常数K=______；
③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是______（填字母）．
A．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
B．当3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）时，该反应达到了平衡状态
C．将H₂O（g）从体系中分离出来，可提高CO₂和H₂的转化率
D．再充入1molCO₂和3molH₂，可使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向______极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为：______．
②以该燃料电池作为电源，电解精炼铜．若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“大于”、“等于”或“小于”）______阴极增加的质量．当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗O₂的体积为______L（标准状况下）．

已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（）

2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）

在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如上图)。

容器中发生以下反应：N₂+3H₂

2NH₃(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：
(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1，c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向_____________(填“正”或“逆”)方向进行。
②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是___________。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是______________________________。

将1molCO(g)和1molH₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g)达到一定反应限度时有2/3的CO转化成CO₂，在相同条件下，将1molCO(g)和2molH₂O(g)充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度时，混合气体CO₂的体积分数可能是（）

一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)达到平衡状态
的标志是( )。
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
C．单

位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子

数之比为1：3：2

A．外界条件不能改变平衡状态	B．正、逆反应速率相等
C．各组分的含量不随时间而变化	D．是动态平衡

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