题目内容

可用于判断化学反应的自发与否的是（   ）
A．仅用焓变B．仅用熵变
C．仅用温度差D．用△H－T△S
D
在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行是由焓变和熵变两个因素共同决定的，即用△H－T△S这个判据来判断反应是否自发。 
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B．△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行
C．需加热才能发生的反应一定是△H﹥0
D．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S﹥0
在298K，往1mL的水中加入1mol NaCl（s），则溶解过程的（    ）
A．△H－T△S＞0△S＞0B．△H－T△S＜0△S＞0
C．△H－T△S＞0△S＜0D．△H－T△S＜0△S＜0
下列说法正确的是（　　）
A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
C．能自发进行的反应实质可能没有发生反应
D．常温下，2H2O2 H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
关于自发过程的叙述正确的是（  ）
A．其逆过程在相同条件下也必定是自发的
B．其逆过程在相同条件下也可能是自发的
C．其逆过程在其它条件下也可能是自发的
D．自发过程与外界条件无关
当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（　　）
A．SO3、O2中B．SO3、SO2中
C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中
I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上______（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
227kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．
定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 
A．氧炔焰
B．铝热剂
C．液氧
D．电弧
关于可逆反应达到平衡的说法错误的是                   （   ）                                  
A．外界条件不能改变平衡状态B．正、逆反应速率相等
C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡

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