[题目]实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液.试回答下列各题:(1)需要用托盘天平称量 Na2SO4·10H2O固体,(2)下列仪器中.不需要用到的是(填序号) .①漏斗 ②180mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管若要实施配制.除上述仪器外.尚缺的玻璃仪器是 ,(3)容量瓶上除有刻度线外还应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；

（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。

①漏斗 ②180mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管

若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；

（4）配制过程有以下操作：

①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀

其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：

①→（）→（）→（）→（）→（）→⑦

（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；

①称量时，左物右码放反了

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水

④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

【答案】6.4g ①②⑦ 胶头滴管、100mL容量瓶容积、温度检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 ⑥③②④⑤ ①⑤

【解析】

(1)实验所需的Na2SO4·10H2O固体的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，质量为：322g/mol×0.02mol=6.4g，所以需要用托盘天平称量6.4g Na2SO4·10H2O固体，故本题答案为：6.4g；

(2)配制一定物质的量浓度的实验，需要用到100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管等仪器，不需要的是：漏斗、180mL容量瓶、冷凝管，故本题答案为：①②⑦；胶头滴管、100mL容量瓶；

(3)容量瓶是精密仪器，除有刻度线外还应标有容积和温度，在使用前必须先检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故本题答案为：容积、温度；检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水；

(4)配制过程的正确操作顺序为：称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，故本题正确答案为：⑥③②④⑤；

(5)①称量时，左物右码放反了，会导致称量的物品质量减少，导致浓度偏低，①符合题意；

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使溶液体积偏小，导致浓度偏大，②不符合题意；

③Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水，会使称量的Na2SO4质量增多，导致浓度偏大，③不符合题意；

④定容时俯视，会使溶液的体积偏小，导致浓度偏大，④不符合题意；

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处，会使溶液体积偏大，导致浓度偏小，⑤符合题意；

故本题答案为：①⑤。

练习册系列答案

请回答下列问题：

(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

【题目】下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。

（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。

【题目】下列有关实验的仪器选择和部分实验操作均正确的是（）

选项	实验	所选主要仪器铁架台等忽略	部分操作
A	用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液	500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管	将刚稀释所得的硫酸溶液立刻转移至500mL容量瓶，并加水至刻度线即可
B	从食盐水中得到NaCl晶体	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架	当加热至大量晶体出现时，停止加热，利用余热继续蒸干
C	从碘的四氯化碳溶液中得到碘	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管	温度计水银球插入液液面以下
D	用汽油提取溴水中的Br2	分液漏斗、烧杯	分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
B	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A. AB. BC. CD. D

【题目】是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。

(1)氯水中具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为_____________。

(2)实验室可用和浓盐酸反应制取，反应的离子方程式是_________。

(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取，装置如图所示，图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(4)以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应如下：

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%，其基本原理如下图所示：

过程Ⅰ的反应为：

①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。

②过程Ⅰ流出的气体通过稀溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含的气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________。

③相同条件下，若将氯化温度升高的300℃。溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为______。

④实验测得在不同压强下，总反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图;

i 平衡常数比较：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

ii 压强比较：p1_______p2 。(填“＞”“＜”或“=”)

【题目】某实验小组探究和的反应规律。实验操作及现象如下：

实验及试剂	编号	无色溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试剂颜色
	1	0.5mL	浅黄色	无色
	2	0.20mL	深黄色	无色
	3	0.25mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30mL	无色	蓝色