题目内容

【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)

A. 聚合物P中有酯基,能水解

B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

【答案】D

【解析】

XY带入到交联聚合物P的结构中可知,聚合物P是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的,据此解题;

A.根据XY可知,XY直接相连即羰基与醚键直接相连构成了酯基,酯基能在酸性或碱性条件下水解,故A不符合题意;

B.聚合物P是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的,B不符合题意;

C.油脂为脂肪酸甘油酯,其在碱性条件下水解可生成脂肪酸盐和甘油即丙三醇,故C,不符合题意;

D.乙二醇的结构简式为HO-CH2CH2-OH,与邻苯二甲酸在聚合过程中只能形成链状结构,故D符合题意;

综上所述,本题应选D

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

I.NOxSO2在空气中存在下列平衡:

2NOg+O2g2NO2gH=113.0kJmol1

2SO2g+O2g2SO3gH=196.6kJmol1

SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3

1)写出NO2SO2反应的热化学方程式为_________

2)随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是_____

II.1)目前,应用NH3的催化还原法来进行烟气氮氧化物脱除,化学反应可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) H0,该反应中,反应物总能量_____(“>”“<”“=”)生成物总能量。

2)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1,将2 mol NH33 mol NO的混合气体分别置于abc三个10 L恒容密闭容器中,使反应在不同条件下进行,反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比,容器b中的反应改变的实验条件可能是_______,判断的依据是___________________

②一定温度下,下列能说明反应已达到平衡状态的是____

AH2O(g)NO的生成速率相等 B.混合气体的密度保持不变

CΔH保持不变 D.容器的总压强保持不变

3)用NH3Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强杀菌作用的物质),方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl22molNH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t /min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

T__________400℃(填“>”“<”)。

②该反应的ΔH__________0(填“>”“<”)。

③该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。

④对该反应,下列说法正确的是_________(填选项字母)。

A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态

B.若容器内Cl2NH3物质的量之比为31,则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中按 继续充入一定量反应物,达新平衡后Cl2的转化率增大

D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NC13,平衡将向逆反应方向移动

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