题目内容

惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是

A．阴极析出氢气
B．标准状况下，阴极产生的气体为11.2L
C．阳极的电极反应式：2H2O + 2e－ = 2OH－+ H2↑
D．电路中有1mol电子通过

C

解析

练习册系列答案
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
（只填化学式），检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
甲
搅拌
搅拌
，乙
引流
引流
．
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
．
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考虑气体的损失）．
某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）作系列探究，装置如图所示：
（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因
2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是
有淡黄色沉淀
有淡黄色沉淀
，请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象．请用化学方程式和简要的文字解释原因：
Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
．
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去．他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二．
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：
可能是H+中和了OH-造成褪色
可能是H+中和了OH-造成褪色
．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论
取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确
取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确
．
（2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
此时电极a附近的现象为
有无色气泡产生，溶液出现浑浊
有无色气泡产生，溶液出现浑浊
，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
假设 主要操作 现象 结论
假设1：
假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

请回答：
①气体X的化学式为
Cl2
Cl2
，反应II的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
97.7mol
97.7mol
（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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