题目内容
【题目】工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3),提取操作过程如下:
请回答下列问题:
(1)请写主要成份的化学式:滤渣A________,滤液丙中的溶质是NaCl和________。
(2)反应②中Al3+反应的离子方程式为_________________;反应③的离子方程式为____________;反应④的化学方程式为______________________________。
【答案】 SiO2 NaHCO3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【解析】
试题(1)氧化铝、氧化铁都与盐酸反应,生成盐和水,而二氧化硅不与盐酸反应,所以滤渣的成分是SiO2;氧化铁和氧化铝溶于盐酸后生成铁离子、铝离子,加入过量的氢氧化钠溶液氯化铁生成氢氧化铁沉淀除去,氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠,通入过量的二氧化碳,则二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀,所以滤液丙中的溶质是氯化钠和NaHCO3;
(2)反应②是Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水,离子方程式Al3++4OH- =AlO2-+2H2O;反应③是偏铝酸根离子与过量的二氧化碳的反应,离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【题目】下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置,反应需要加热,图中省去了加热装置。有关数据见下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是_____(填字母)。
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(2)己知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4,写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式:________________。
(3)仪器B的名称是________,冷却水应从B的____(填“上“或“下")口流进。
(4)反应生成的溴乙烷应在______(填“A"或"C")中。
(5)若用浓的硫酸进行实验时,得到的溴乙烷呈棕黄色,最好选择下列_____(填字母)溶液来洗涤产品。
a氢氧化钠 b.碘化亚铁 c.亚硫酸钠 d.碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有_______________。