题目内容
【题目】下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和稀盐酸溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
【答案】D
【解析】
A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，属于离子反应，选项A不选；
B. 醋酸钠溶液和稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，属于离子反应，选项B不选；
C. 碳酸钾溶液和稀盐酸溶液生成氯化钾、二氧化碳和水，属于离子反应，选项C不选；
D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液不能发生离子反应，选项D选；
答案选D。
【题目】某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：
实验 | 实验方案 | 现象 |
1 | 向5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片 | 铝片表面无明显现象，20min后铝片表面有极少气泡，且有很少量红色物质生成 |
2 | 向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片 | 铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是_____________________________。
（2）实验中出现的红色物质是_______________________________。
（3）实验2中“1min后反应进一步加快”的原因是________________________________。
（4）经检验实验1、2中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2产生的原因__________________________，用文字简述黑色固体产生的原因____________________________。
（5）依据上述实验1、2现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2molL-1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）
（6）经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为__________________。
