题目内容

【题目】氧是地壳中含量最多的元素。下列含氧物质中,氧元素化合价最高的是( )

A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO

【答案】B

【解析】A.氢为+1价,则H2OO元素的化合价为-2价;BO3为单质,则O元素的化合价为0C.氢为+1价,则H2O2O元素的化合价为-1价;D.氢为+1价,氯为+1价,则HClOO元素的化合价为-2价;因此氧元素化合价最高的是O3O元素的化合价,答案选B

练习册系列答案
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【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。

I.直接沉淀法

(1)已知含铬废水中存在着平衡:。在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为

.还原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)

A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4溶液

C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为

(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示:

(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子。

常温下,某次测定过程中,将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后,测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 ,当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全,处理后测得溶液的PH=6,则溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放

.电解法

(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水,电解时阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外电路通过的电子的物质的量为 mol

【题目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

从反应开始到l0min,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

下列说法正确的是____________(填字母序号)

A.达到平衡时,H2的转化率为65%

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后,再充氩气,反应速率减小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:

:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=__________kJ/mol;

若K1、K2、K3分别为反应的平衡常数,该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)

对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量 D.选用适当的催化剂

(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

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