题目内容
【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：
J | B | ||||||||||||||||
M | x | ||||||||||||||||
A | |||||||||||||||||
(1)写出硅元素在周期表中的位置是______。
(2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________。
(3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是______，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 ______ 。
(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。
(5)第118号元素为Og(中文名“
”，ào)，下列说法正确的是______。
a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118个电子
c．Og在同周期元素中非金属性最强 d．中子数为179的Og核素符号是
(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。
【答案】第三周期第IVA族 
H2和CaCO3 Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑ C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价 ab Br 理由：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br；
【解析】
（1）硅的质子数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；
（2）A为Ca，B为F，化合物W是CaF2，CaF2是离子化合物，其形成过程为：；
（3）以Al作阳极，C作阴极，电解Ca(HCO3)2溶液，阴极上发生的电极反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2
，生成的OH-与Ca2+、HCO3 -反应生成CaCO3，故阴极生成的气体和沉淀分别是H2和CaCO3；阳极上发生的电极反应为：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+与溶液中HCO3 -发生相互促进的双水解反应，故阳极的电极反应式为：Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑；
（4）C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价；
（5）a.第六周期的0族元素的序数是86，第七周期所容纳的元素种数为32，118=（86+32），故Og元素位于元素周期表中第七周期0族，正确；
b.Og原子的质子数为118，根据电中性原子中质子数=核外电子数可知，Og原子的核外有118个电子，正确；
c.0族元素最外层电子为8，不易得到电子，故同周期中非金属最强的应为117号元素，错误；
d.中子数为179的Og核素符号应为
，错误；故答案为ab；
（6）由题可知，由X在元素周期表中的位置可知，X为Cl，而KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br；故理由为：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br。
