Question

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有C(Na⁺) > C(CH₃COO^－) > C(OH^－) > C(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有C(Na⁺) = C(CH₃COO^－) = C(OH^－) = C(H⁺)

C．在C点，C(CH₃COO^－) > C(Na⁺) > C(OH^－) > C(H⁺)

D．在D点，C(CH₃COO^－) + C(CH₃COOH) = C(Na⁺)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根据电荷守恒则有：c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；在B点溶液显中性，则结果是c（OH^-）＝c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则一定有c（Na⁺）＝c（CH₃COO^-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；在C点，溶液显酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＝0.1mol•L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c（CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2c（Na⁺）故D错误，答案选A。

考点：考查酸碱中和图像分析、溶液中离子浓度大小比较等

点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用。