题目内容

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小
B

试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，由于原氢氧化钙是饱和溶液，溶剂水被消耗，导致原溶液中氢氧化钙析出，但温度不变，析出后的溶液仍然是饱和溶液，因此溶液中离子的浓度均保持不变，答案选B。
练习册系列答案
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利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是______．
（2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______．
（3）以石墨电极电解100mL0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为______g．
（4）将AgCl分别放入①5mLH2O②10mL0.2mol?L-1MgCl2③20mL0.5mol?L-1NaCl溶液④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是______．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）=______mol?L-1．
下列各溶液显酸性的是（　　）
A．NaHCO3B．（NH4）2SO4C．NaClD．CH3COOK
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
(14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7
 
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是：                                      。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为       ，加入的物质X可以是（    ）
A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是         。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：                   。  
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：               。
（6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：          。
下列有关实验的叙述正确的是
A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br、CrO42-、Cl-
某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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