题目内容

下列有关实验的叙述正确的是
A.已知Cu2O+2H=Cu2+Cu+H2O,氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸,说明还原产物是铜
B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度
C.仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D.向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可以看到沉淀溶解
D

试题分析:Cu2O也是红色固体,若用稀硝酸溶解金属,由于Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应产生Cu单质和Cu2+,Cu能与有强氧化性的硝酸反应。因此红色固体能完全溶于稀硝酸,不能说明还原产物是铜。错误。B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度。错误。C.向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,然后用NaOH中和催化剂硫酸。取少量反应后的溶液,向其中滴加碘水,若未变为蓝色,证明淀粉水解完全,再另去少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,若产生砖红色沉淀,就证明水解产物是葡萄糖,否则就证明没有葡萄糖。因此仅用这四种试剂不可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验。错误。D.Mg(OH )2在水溶液中存在沉淀溶解平衡,向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,会发生反应:NH4++OH= NH3·H2O,破坏了沉淀溶解平衡,是沉淀继续溶解,直至达到新的平衡状态。因此可以看到沉淀溶解。正确。2O的性质的知识。
练习册系列答案
相关题目
工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:
A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为                              ,当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
 
(4)本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是            (写一种既可)。
(5)已知在常温下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 -18, H2S 饱和溶液中 c (H)与 c (S2)之间存在如下关系: c2 (H) ·c(S2) =" 1" . 0×10-22。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)为 lmol/L,应调节溶液的c(H)为__________。  

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网