题目内容

【题目】化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）

A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

【答案】B

【解析】A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故D错误；故答案为B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：

序号

I

II

III

pH

7

7

11

温度/℃

95

95

50

反应时间/h

1

3

1

催化剂（等量）

无

Cu2+

Fe3+

无

Cu2+

Fe3+

无

Cu2+

Fe3+

分解百分率（%）

0.8

57.4

2.6

1.1

96.3

4.8

35.5

100

95.0

由此不能得出的结论是：

A. Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好

B. 由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快

C. 由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快

D. 由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快

【题目】分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种

A. 1 B. 3 C. 5 D. 7

【题目】以下三例是常见的化学实验：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；

③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列问题：

（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

______________________________。

（3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

【题目】已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是(　　)

A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X＞Y ，还原性：W2－＞Z－

【题目】标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。 已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是( )

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/mol

B. H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C. 2H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H =-485KJ/mol

【题目】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:

(1)F基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为___________;A3D+的立体构型为______________。

(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为____________，该分子中σ键和π键的数目之比为______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为___________、___________。

(5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ= ___________g.cm-3。

【题目】下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A. r (Na+)/ r (Na) B. r (Cl-)/ r (Cl) C. r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (Mg)

【题目】甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A. 原子半径：甲<乙<丙

B. 最外层电子数：丙>丁

C. 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

D. 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

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