Question

【题目】已知（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=57.3 kJ mol1；

（2）CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol1。则下列描述正确的是

A．H2SO4(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H＝2×(57.3) kJ mol1

B．2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ mol1

C．H2SO4(aq，浓)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJ mol1

D．1 mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

【答案】B

【解析】中和热是以生成1 mol水为标准的，不因H2SO4是二元酸而改变，A错误；浓硫酸在反应过程中因稀释放出热量，造成热量较多，不适合中和热的”稀溶液”要求，C错误；D中没有说明是甲烷的完全燃烧以及生成物水的状态。