题目内容
【题目】将0.2molMnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ ）
A、等于0.3mol B、小于0.3mol C、大于0.3mol，小于0.6mol D、等于0.6mol
【答案】C
【解析】反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，根据方程式可知0.2molMnO2反应需要HCl为0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成氯气为0.6mol×1/4=0.15mol，溶液剩余Cl-为0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．
【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向溶液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：_____________________________________。
（2）将MnO4-氧化Fe2+的的离子方程式补充完整：_____
（3）己知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注意：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1。
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________________________。
（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。