[题目]已知A是生产生活中用量最大的金属.B为淡黄色粉末.在常温下C为无色液体.E.G.H.I.J为气体.其中H为黄绿色.其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.请填写下列空白(1)写出化学式:M .K .(2)写出①的化学方程式 ,写出③的离子方程式 .(3)反应④属于下列何种反应类型 .A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白

（1）写出化学式：M______，K______。

（2）写出①的化学方程式_________________________________；写出③的离子方程式_________________________________。

（3）反应④属于下列何种反应类型______（填字母序号）。

A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置换反应

（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN C．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液

（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_________________________________。

【答案】FeCl2NH4C13Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OABCD8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+ N2

【解析】

已知A是生产生活中用量最大的金属，应为Fe，B为淡黄色粉末，应为Na2O2，在常温下C为无色液体，应为H2O，则D为Fe3O4，E为H2，G为O2，F为NaOH，H为黄绿色气体，应为Cl2，则I为HCl，J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则K为NH4Cl，M为FeCl2，N为FeCl3，
（1）由以上分析可知M为FeCl2，K为NH4Cl；
（2）反应①是铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ；反应③是四氧化铁溶解于稀盐酸生成氯化铁和氯化亚铁的溶解，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

（3）反应④为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，该反应为化合反应、氧化还原反应、离子反应，故答案为ABC；
（4）③反应后所得溶液中含有Fe2+，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，其它选项不能证明，不能排除铁离子的干扰，故答案为D；
（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。