在某一化学反应中.生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L.则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.05mol/B．0.05mol/LC．0.20 mol/D．0.20mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

A．

0.05mol/（L•s）

B．

0.05mol/L

C．

0.20 mol/（L•s）

D．

0.20mol/L

分析根据v=$\frac{△c}{△t}$计算10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率．

解答解：生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则△c（B）=2.0mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，
则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率v（B）=$\frac{0.5mol/L}{10s}$=0.05mol/（L•s），
故选A．

点评本题考查化学反应速率含义及计算，比较基础，注意对定义式的理解与灵活应用．

练习册系列答案

湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl、H₂O外，还需要CaCO₃、NH₃；
（2）“吸收”工艺过程中，分别将CO₂、NH₃通入水中，反应生成（NH₄）₂CO₃，实际操作中为生成较多的（NH₄）₂CO₃，应先在水中通氨气，理由是氨气在水中溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳气体，生成较多的（NH₄）₂CO₃；
（3）写出向石膏悬浊液中加入（NH₄）₂CO₃溶液后发生反应的离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；
（4）过滤I所得滤液中的溶质主要是（NH₄）₂SO₄，也可能含有未完全反应的（NH₄）₂CO₃，检验（NH₄）₂CO₃是否存在的方法是取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在（NH₄）₂CO₃；
（5）滤液A中主要的溶质为NH₄Cl；
（6）上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的？碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．．

15．某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收．其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．过滤 B．洗涤 C．干燥 D．蒸馏
（2）过量的还原剂应是铜粉，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若用x mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4xyg（用含x、y的代数式表示）．
（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是保证Fe³⁺沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl₂溶液，若要使Cu²⁺开始沉淀，应调节pH至4.5．
（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是B
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）
	C．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
	D．	pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

19．工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	SO₂完全转化为SO₃
	B．	消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
	C．	SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2
	D．	SO₂、O₂与SO₃的浓度不再随时间变化

9．如表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氢化物的化学式是H₂O，该氢化物含有的化学键是共价键，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水中存在氢键．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程

．
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）HBrO₄．

16．下列说法中正确的有的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
	B．	催化剂可以使不起反应的物质发生反应
	C．	可以找到一种催化剂使水变成汽油
	D．	催化剂是决定化学反应速率的主要因素

13．工业制硫酸生产流程如图1：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO₂尾气，该反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）已知SO₂和O₂生成SO₃的反应过程放热．在催化反应室中，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有CD．（填写编号）
A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO₃
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等（答出2点）．
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO₂和1molO₂．
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是AD．（填写编号）
A．混合气密度不变化 B．SO₂百分含量保持不变　　C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等　　　　　　E．气体总物质的量不变
②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO₂和O₂的反应在恒容密闭容器中发生，图2、3表示在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况，根据图2、图3相关信息，判断t₂发生改变的条件是降低温度．

14．某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO₂ 粉末，向试管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液．得出实验结论：MnO₂和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量．
②设计试管c 的目的是空白对照实验．
③若继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂ 分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是FeCl₃，原因是FeCl₃作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计．

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