Question

【题目】I.实验室用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）饱和碳酸钠溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______

（2）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________

（3）分离得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分离需要的玻璃仪器是 _________

（4）在制备乙酸乙酯实验中通常使用过量的乙醇目的是____________

II溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

（1）图乙在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，

①水浴加热，优点是_________ 试管口安装一长导管的作用是___________

②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______ 和 __________

（2）图乙在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。

①请写出该反应的化学方程式______________

②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是____，检验的装置如图丙所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是____

Answer 1

【答案】溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 倒吸 分液 分液漏斗 提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率 可控制温度，均匀受热 冷凝回流 红外光谱 核磁共振氢谱 CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 乙烯 除去乙烯中混有的乙醇蒸汽

【解析】

I.（1）饱和碳酸钠溶液的主要作用为吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层，然后分液即可分离，故答案为：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。

（2）乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，可以知道装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中的目的是防止倒吸，故答案为：倒吸。

（3）乙酸乙酯不溶于水，加饱和碳酸钠溶液后，与乙酸乙酯分层，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，分液需要的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液，分液漏斗。

（4）在制备乙酸乙酯实验中通常使用过量的乙醇目的是提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率，故答案为：提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率。

II.（1）①用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是：使试管受热均匀，溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热受均匀，减少溴乙烷的损失；试管口安装一长导管的作用是冷凝回流，故答案为：溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失；冷凝回流。

②乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1，利用核磁共振氢谱可检测，也可用红外光谱检测，故答案为：红外光谱，核磁共振氢谱。

（2）①溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯和溴化钠、水，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O。
②无论溴乙烷发生取代还是消去反应共同产物是溴化钠，所以证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，只能检验产物乙烯；检验的方法是将生成的气体通入稀溴水，溴水褪色；或通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去；因为乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是除去乙烯中混有的乙醇蒸汽，故答案为：乙烯；除去乙烯中混有的乙醇蒸汽。