题目内容

氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3?H2O．
已知：
a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈
碱
碱
性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是
NH4+
NH4+
（填离子的化学式）．
分析：醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，据此判断醋酸铵溶液的酸碱性，根据醋酸和碳酸酸性强弱判断碳酸氢铵溶液的酸碱性，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒确定离子浓度大小．
解答：解：醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，所以醋酸铵溶液呈中性，
根据反应方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸铵呈中性，则碳酸氢铵呈碱性；
碳酸氢铵溶液呈碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以铵根离子浓度最大，
故答案为：中、碱、NH4+．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与溶液酸碱性强弱、离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
碱
碱
性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
NH4+
NH4+
（填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
C
C
．
A．盐酸多  B．H2A多
C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol/L　b．CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是________(填离子的化学式)．

（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       则CH3COONH4溶液呈          性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是        （填离子的化学式）。

 

（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L  b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       则CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是        （填离子的化学式）。

 

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