题目内容

常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.0.1mol/LNaHSO4溶液中: K+ NH4+ HCO3 NO3 
B.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+ NH4+ SO42— CH3COO
C.滴加酚酞显红色的溶液中: Na+ NO3 SO42— CO32—
D.NaNO3溶液中: Fe2+ H+  Cl I
C

试题分析:A.NaHSO4是强电解质。电离方程式是:NaHSO4=Na++H++SO42-。所以它的水溶液显酸性。在酸性溶液中HCO3和H+不能大量共存。错误。B铝在酸性或碱性溶液中都会发生反应产生氢气。在酸性溶液中CH3COO和H+不能大量共存;在碱性溶液中NH4+和OH-不能大量共存。错误。C.滴加酚酞显红色的溶液中是碱性溶液。OH-和Na+ NO3 SO42— CO32—不发生反应,可以共存。正确。D.NO3和Fe2+ H+会发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。
练习册系列答案
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某种物质溶于水后得到的溶液中,含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
(1)甲同学欲探究溶液的组成,进行了如下实验:①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,同时伴有刺激性气体放出;②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是               
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          
(2)乙同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由,乙同学查阅资料知:
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①该反应中,被氧化的元素为       ,每生成lmol CO2转移的电子数为        NA
②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+       SCN-(填<、=或>);
③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确                                                                      

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