题目内容
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- : ,原因是 .
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为 .
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求计算过程)
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- : ,原因是 .
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为 .
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求计算过程)
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol |
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl- |
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl- |
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl- |
(1)否 ; Ag2CO3 Ag2SO4都是沉淀 (答对其中1个算对)
(2)NH4+ 0.8 mol/L
(3)BaCO3 BaSO4 ; n (CO32-)="0.04" mol n(SO42-)="0.02" mol
(4)A (3分)
(2)NH4+ 0.8 mol/L
(3)BaCO3 BaSO4 ; n (CO32-)="0.04" mol n(SO42-)="0.02" mol
(4)A (3分)
试题分析:根据第二份信息确定溶液中含有NH4+,且量为0.08mol;根据第三份信息得出沉淀为硫酸钡和碳酸钡,量分别为4.66÷233=0.02mol,(12.54-4.66)÷197=0.04mol,故溶液中含有CO32-、SO42-且量分别为0.04mol和0.02mol;(1)硫酸银和碳酸银等均为沉淀,故不能只根据加入AgNO3溶液有沉淀产生得出含有Cl- 结论;(4)根据溶液中含有CO32-、SO42-判断溶液中不含有Ca2+、Ba2+;根据电荷守恒,得出溶液中一定含有阳离子即含有K+(溶液中CO32-、SO42-所带负电荷数大于NH4+所带正电荷数),可能含有Cl- ,若不含时n(K+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)-n(NH4+)[电荷守恒]=0.04mol,若含有Cl- ,则n(K+)>0.04mol,故答案为A。
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