Question

下列叙述正确的是

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液

B．将25 g无水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，可得到2a％的NaCl溶液(＞2a％)

D．将1体积c₁ mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c₁ mol/L

 

Answer 1

【答案】

：CD

【解析】

试题分析：A.应将5.85 g NaCl晶体溶入水中配制成100ml，制得0.10 mol/L的NaCl溶液；

B. 25 g无水CuSO₄物质的量约为0.16mol溶于水制成100 mL溶液，其浓度大于1 mol/L；

C溶液蒸发一半质量，溶液浓度增大一倍。所以正确。

D可根据溶液稀释公式计算，正确。

考点：物质的量浓度相关计算。

点评：掌握有关物质的量浓度相关计算。