题目内容
【题目】天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。
（1）CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH
已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol
反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=__________kJ/mol。
（2）工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率A_______B。
（3）工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。
①下列能表明该反应已达到平衡状态的是__________。
a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3时
c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1时 d 容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= __________。
③该温度下，反应的平衡常数为__________ （列出计算式即可） 。
④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。
【答案】+247 = > bd 0.03mol·L-1·min-1 
1.2
【解析】
（1）根据盖斯定律可知：反应1-反应2得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；
（2）反应初始时，两容器中反应物的浓度相同，温度等相同，两容器的反应速率A=B；反应放热。B中温度高，平衡逆向移动，平衡时CO的转化率A>B。
（3）①可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
②根据v=
计算；
③该反应的平衡常数K=
；
④列出三段式，利用平衡常数不变计算。
（1）已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol
反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol
根据盖斯定律可知：反应1-反应2得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH=ΔH1-ΔH2=+75kJ·mol－1-（-172kJ·mol－1）=+247kJ/mol；
故答案为：ΔH=+247kJ/mol。
（2）2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 是放热反应，初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时，两容器中反应物的浓度相同，温度等相同，两容器的反应速率A=B；反应放热。B中温度高，平衡逆向移动，平衡时CO的转化率A>B。
故答案为：=；>;
（3）①a. v（H2）=2v（CH3OH）不能说明正逆反应速率关系，故a不选；
b.由图 c（ CO）：c（ CH3OH）=1.4:0.6=7: 3时，是平衡时浓度比，故b选；
c .由图c（H2）：c（ CH3OH）=0.8:0.6==4: 3时，是平衡时浓度比，故c不选；
d. CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）是气体体积缩小的反应，容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故d选；
故选bd；
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= 
=0.03mol·L-1·min-1。
③由图CO、H2、CH3OH的浓度分别是：0.3、0.7、0.43mol·L-1，该温度下，该反应的平衡常数K==；
④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，
该温度下，该反应的平衡常数K===
则x=1.2。
【题目】
Ⅰ. 1）请对下列有机物进行分类，把正确答案（编号）填写在表格对应类别中
芳香烃 | 卤代烃 | 醇 | 酚 | 醛 | 酮 | 羧酸 | 酯 |
______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
2）上述10种物质中，互为位置异构体的是（填写编号）______________________。
Ⅱ.用系统命名法写出下列烃的名称：
1）(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________
2）
______________________
Ⅲ. 物质A的系统命名为“1-丁烯”，其结构简式为____，请写出与该化合物含有相同官能团的所有其他同分异构体的结构简式及对应名称。_________________________
【题目】外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3
I．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）
（1）仪器a的名称为________。
（2）装置B、C、E中的试制可选择___。
A 水、浓硫酸、浓硫酸
B 氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸
C 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液
D 水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
（3）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是________。
（4）装置D中的实验现象是________。
（5）装置F中发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ．工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。取1.500g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录数据如下表。
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3标准溶液体积/mL | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
已知： 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（6）合适的指示剂是________
（7）该产品的纯度为________。
（8）经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 。
【题目】某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
实验① | 实验② |
|
|
温度计读数升高 | 温度计读数降低 |
下列判断一定正确的是（ ）
A.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②
B.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量
C.实验①说明中和反应放出热量
D.实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量