题目内容

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

选项

甲

乙

丙

丁

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

S

H2S

SO3

H2SO4

C

N2

NH3

NO

NO2

D

Si

SiO2

Na2SiO3

Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
相关题目

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

B. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D. Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应，合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）

①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克

②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子数为mol

④生成NO气体的体积为L

⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。

（1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

（2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。

针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色

氧化性：Cl2＞Br2

B

室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。

Y中不含有醛基

D

已知NaClO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。

该固体为NaClO2

A. A B. B C. C D. D

下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是

A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl

MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是

A. 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大

B. 溶液中发生的水解反应是A-+H2OHA+OH-

C. 有关离子浓度大小关系是c(M+)>c(A+)>c(OH-)>c(H+)

D. 该溶液是酸性

化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B. 福尔马林可用作食品的保鲜剂

C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. SO42— B. HCO3— C. Cl— D. NH

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