题目内容
下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有机相呈橙色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
B | 室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液,只出现黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
C | 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀。 | Y中不含有醛基 |
D | 已知NaClO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧得到固体残留物。 | 该固体为NaClO2 |
A. A B. B C. C D. D
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸点/℃ | 57.6 | 180(升华) | 300(升华) | 1023 |
(1)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________________(只要求写出一种)。
(2)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。
(3)结合流程及相关数据分析,步骤V中加入铝粉的目的是________________。
(4)称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g,将其溶解在pH=2.0的热溶液中(50℃左右),以磺基水杨酸为指示剂,用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+,用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.00 mL,并加热煮沸,使Al3+与EDTA完全反应,再调试液pH=4.5,以PAN(1-(2-吡啶偶氨)-2-萘酚)为指示剂,趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g)返滴定,用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________(写出计算过程)
(已知:EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应)
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | S | H2S | SO3 | H2SO4 |
C | N2 | NH3 | NO | NO2 |
D | Si | SiO2 | Na2SiO3 | Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D