题目内容
【题目】下列四个氧化还原反应，
（1）氯元素全部被还原的是_____；
（2）氯元素全部被氧化的是_____；
（3）氯元素未被氧化，也未被还原的是_____；（4）氯元素部分被氧化、还原的是_____。
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
C．2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．2KClO3
2KCl+3O2↑
【答案】D C A B
【解析】
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中氯元素在反应前后化合价不变，则氯元素没有被氧化也没有被还原；
B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中氯元素化合价由0价变为-1价、+1价，则该反应中部分氯元素被还原、部分被氧化；
C．2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素化合价由-1价变为0价，则氯元素被氧化；
D．2KClO3
2KCl+3O2↑中氯元素化合价由+5价变为-1价，则氯元素被还原；
据以上分析进行解答。
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中氯元素在反应前后化合价不变，则氯元素没有被氧化也没有被还原；
B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中氯元素化合价由0价变为-1价、+1价，则该反应中部分氯元素被还原、部分被氧化；
C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素化合价由-1价变为0价，则氯元素被氧化；
D．2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合价由+5价变为-1价，则氯元素被还原；
结合以上分析可知：
（1）氯元素全部被还原的是D；
（2）氯元素全部被氧化的是C；
（3）氯元素未被氧化，也未被还原的是A；
（4）氯元素部分被氧化、还原的是B.
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【题目】实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：
实验 序号 | 温度 （℃） | SO2浓度（mo1/L） | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 500 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
（1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。
（2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。
（3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。
（4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。
