Question

【题目】实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：

实验 序号	温度 （℃）	SO2浓度（mo1/L）
		0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	500	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

（1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。

（2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。

（3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。

（4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。

Answer 1

【答案】反应达到平衡状态 0.018 2 不能 催化剂只缩短了反应达到平衡的时间，二氧化硫的平衡浓度没有改变 减小

【解析】

工业生产SO3的化学方程式为2SO2＋O2=2SO3。

（1）实验1中，50～60min时间段，SO2浓度不再发生改变，均为1.20mo1/L，原因是反应达到平衡状态；

（2）实验2中，前20min内以SO2的浓度变化表示的化学反应速率为，以O2的浓度变化表示的化学反应速率为；

（3）催化剂能够加快反应速率，单位时间内，第二组二氧化硫的减小量更大，故第2组使用了催化剂，催化剂只缩短了反应达到平衡的时间，不能改变平衡转化率；

（4）对比实验1和实验3，温度高的实验3达到平衡时，二氧化硫的剩余量更多，可得到结论温度升高，SO2的平衡转化率会减小。