题目内容
海洋是一个巨大的化学资源宝库,下图是海水加工的示意图:
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 ,溶液中发生反应的化学方程式为 。
(3)制备金属镁是通过电解熔融的,而不用MgO,其原因是
。
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,阳离子交换膜的作用是 。
(1)蒸馏法、电渗析法
(2)Cl2 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(3)MgO熔点很高,会消耗大量电能
(4)用试剂处理后的盐水中还含有少量的Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜;防止H2与Cl2混合发生爆炸,同时防止Cl?进入阴极室,这样可以获得纯净的NaOH
解析试题分析:(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有:蒸馏法、电渗析法。
(2)A的作用为把Br?氧化为Br2,所以A为Cl2;Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应生成NaBr、NaBrO3,化学方程式为:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(3)MgO的沸点大于MgCl2,会消耗大量电能,为节约能源,应电解熔融的MgCl2,而不用MgO
(4))用试剂处理后的盐水,杂质并没有除彻底,还含有少量的Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜;阳离子交换膜只允许阳离子通过,Cl?、Cl2与H2不能通过,所以可防止H2与Cl2混合发生爆炸,同时防止Cl?进入阴极室,这样可以获得纯净的NaOH。
考点:本题考查制备淡水的方法、化学流程图的分析、化学方程式的书写、试剂的选择、交换膜的作用。
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下列有关海水综合利用的说法不正确是
A.可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 |
B.海水提溴只涉及物理变化 |
C.利用海水可以制取金属Mg |
D.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 |
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是 ( )
A.海水![]() ![]() |
B.海水![]() ![]() ![]() |
C.海水![]() ![]() ![]() |
D.海水![]() ![]() ![]() ![]() |
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:
用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:
已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用___________________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是_______________;设备A的作用是______________;设备B的名称为________________;设备C的作用是____________________。
(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。
A.水 | B.浓硫酸 | C.石灰乳 | D.硝酸 |
(5)氯碱工业电极方程式_____________________。
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 |
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |