题目内容

合成氨反应（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

30. X的化学式为         ；X的状态为_______态。
31. 据右图分析，下列说法正确的是         （填写编号）。
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，
溶液中离子浓度由大到小依次为                    。

30. NH3；液 （2分）        
31. c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
32. ① 10-14   ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分）

解析试题分析：30.因为NH3分离时成为液体，有最下部流出，故X是NH3为液态。
31.a．由于反应正向放热，在500℃下，高温不利于平衡正向移动。不正确；b．铁触媒只加快反应速率，不改变平衡，说法不正确；c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强，正确；d．为提高原料的转化率，采用循环操作，正确。
32.②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，生成NH4Cl，NH水解显酸性，故溶液中离子浓度由大到小依次为c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。
考点：合成氨原理、NH4Cl溶液中的离子浓度大小比较。

练习册系列答案
相关题目

19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 (     )

A．大量铝土矿 B．电解氧化铝制取铝的方法
C．用金属钠还原氧化铝的方法 D．无水氯化铝与钾制取铝的方法

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是 

A．（Ⅰ）用 ① B．（Ⅱ）用 ② 
C．（Ⅲ）用 ③　 D．（Ⅳ）用 ④ 

【化学—选修2：化学与技术】（15分）
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH="-92.4kJ/mol" 。在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是           ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是                  。
Ⅱ．(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是                       。  
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?                                              
(4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中                             的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为                    (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：         。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                         (写出两种)。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式             ，
溶液中发生反应的化学方程式为                      。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的，而不用MgO，其原因是
                                                                          。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是          。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是         。

(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式    ；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式________________。
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同______________________________________；
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康
（1）含有较多______________的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

①活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是________________。
②A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为                   。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是                     。
（4）检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的                。
（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) 2            g , Na2CO 3 __________ g 。

(14分)
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是                      、                     。反应设备不能用玻璃材质的原因是               (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的                    溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PCl5水解的化学方程式：                                                   。
（3）第④步分离采用的方法是                                 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是                                          。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为                 mol(用含有w、n的代数式表示)。

下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，属于海水中的微量元素的是（  ）

A．①②⑤ B．④⑥
C．①②③④ D．③④⑤⑥

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