[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl﹣的数目为 NAB.0.2 mol Fe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数目为0.3 NAC.标准状况下.22.4LH2O含有的分子数为NAD.一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物.转移的电子数一定为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为 NA

B.0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D.一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA

【答案】D

【解析】

A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，未指明溶液体积，无法计算Cl﹣的数目，A错误；

B．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2，生成的H2分子数目为NA，B错误；

C．标准状况下， H2O为液体，无法通过气体摩尔体积进行计算，C错误；

D．一定条件下Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素的化合价均从0价上升为+1价，2.3g钠的物质的量为0.1mol，即转移的电子数一定为0.1NA，D正确；

答案为D。

练习册系列答案

(一)提供的装置

(二)NH3的制取

(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。

(三)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为___________。

(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。

a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 浓硫酸

(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

【题目】四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O。回答下列问题：

Ⅰ.制取Br2

(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：

①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；

②冰水的作用是__________________________。

Ⅱ.制取CBr4

(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点56.5℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：

步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。

步骤2：冰水浴冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20 g，滴加完毕后在5℃下保持20 min。

步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6 g丙酮，维持温度在5～10℃，连续搅拌4 h。

步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3 g。

①步骤2滴入Br2之前，冷却至2℃的目的是__________________________

②步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净： ___________________________。

③本次实验中产品的产率为______________。

【题目】某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 该温度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M点和P点对应的Ksp相等

C. N点无BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点

【题目】下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是(　　)

A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4

B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

C.CO2+2Mg2MgO+C

D.CO2+Na2O=Na2CO3

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是(　　)

A.AlN中氮元素的化合价为+3

B.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

C.上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

D.AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【题目】化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJmol﹣1，则电解水的热化学方程式为_____

（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝﹣198kJmol﹣1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K＝_____。

（3）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时的pH	5.8	4.1	2.0
完全沉淀时的pH	8.3	6.4	3.2

常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：

①应先加入_____（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_____

②再加入CuO，调节溶液的pH在_____范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。

【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

【题目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 图中x点的坐标为(10，6)

D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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