题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5 NA
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0．1 NA
D．l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
B
A、l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，溶液中还有水，A不正确；
B．正确，石墨烯（单层石墨）中每个碳三个六元环共用，平均每个六元环拥有2个碳原子，12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为12g×2/12g·mol-1 NA=0．5 NA ;C．不正确，25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH—的数目因缺少体积，无法计算；D．不正确，l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数分别为9 NA 和10 9NA，选B。
考点:阿伏加德罗常数
练习册系列答案
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在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（  ）
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铁制品上电镀锌时，阴极质量每增加65g时转移的电子数是2NA
B．5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NA
C．1L 1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NA
D．1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目是0.5NA
相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是
A．14N的质量数B．氕原子的相对质量
C．氯元素的相对原子质量D．氟化钠的摩尔质量
硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
       （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率
（1）氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。
②若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算
已知：4NH3+O24NO+6 H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3
（2）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。
②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨－空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________
（保留2位小数）。
（3）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
（1）制备Na2O2的反应为：4Na+O22Na2O   2Na2O +O22Na2O2 。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na2O2的纯度为         。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH－离子的物质的量浓度为              。
（2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g。
①若a＝c，则M气体的成分可能含有                                  。
②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答。
下列说法中正确的是
A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L
B．标况下22.4L的己烷中有20NA原子
C．1mol氯气溶于水转移1mol e-
D．1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA
C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA
D．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

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