题目内容

【题目】已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A.98.32kJ
B.196.64kJ/mol
C.＜196.64kJ
D.＞196.64kJ

【答案】C
【解析】解：由SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol可知，2molSO2和1molO2完全反应放出的热量为98.32kJ×2=196.64kJ，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，发生可逆反应，不能完全转化，参加反应的SO2小于2mol，则放出的热量＜196.64kJ，
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

练习册系列答案
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【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 ， 并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A中所放试剂为 ， B中所放试剂为 ， 二者反应的化学方程式为 ， 该反应中的氧化剂是；
（2）C中试剂是；D中试剂的作用是；
（3）E中现象是； F中现象是 ， 其反应的化学方程式为；F管中脱脂棉的作用是
（4）H中试剂为；
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是（用①或②填写）。

【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）

A.质子透过离子交换膜由右向左移动
B.铜电极应与X相连接
C.M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D.当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g

【题目】电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4﹣ ． 通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（ ）

A.电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
B.电解过程中阴极区溶液的pH变大
C.整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
D.通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓

【题目】请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ． 该电池正极的电极反应式为 ．
用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为g．

【题目】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
（1）工业上用钛铁矿石（FeTiO3 ， 含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式： ．
（ii）④中加入的X可能是
（iii）④⑤两步的目的是 ．
（iv）写出⑥的化学反应方程式 ．
（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4 ， 再用镁还原得到Ti．
（i）写出生成TiCl4的化学反应方程式
方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（ii）阴极反应的电极反应式为 ．
（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 ．

【题目】2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推断正确的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数为28.6%

【题目】已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ， 不正确的理由分别是 ．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有

【题目】下列元素中，不属于主族元素的是

A. HB. HeC. ClD. N

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