题目内容

9．下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤，④蒸发、结晶．均用到的仪器是（　　）
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗

分析 根据各实验操作使用的仪器进行比较，可得到均可用到的仪器．

解答 解：①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；
②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；
③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；
④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，
则均可用到的仪器是玻璃棒，
故选C．

点评 本题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握化学基本操作所用的仪器、实验步骤、注意事项等问题．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为H3O+．
（2）比较E、F的第一电离能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子晶体（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为sp3．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．共价键　　b．非极性键　　c．配位键　　d．σ键　　e．π键
（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为$\frac{a}{4\sqrt{2}{d}^{3}}$g•cm-3．（用含a、d的代数式表示）
20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）
17．（1）在下列物质中：
①CH≡C-CH2-CH3     ②C3H8     ③CH3-C≡C-CH2-CH3   ④1，3-戊二烯
⑤甲基环丁烷  ⑥  ⑦    ⑧
属于同系物的是①和③、②和⑥，
属于同种物质的是⑦⑧，
属于同分异构体的是③④．
（2）下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，
试剂：a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分离装置：A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置
需加入的试剂分 离 装 置
1-氯丙烷（乙醇）
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
硬脂酸钠溶液（甘油）
溴化钠溶液（碘化钠）
4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）将一块冰糖放入水中，糖块逐渐变小，其微观解释是分子在不断运动．
（2）干冰和二氧化碳化学性质相同的微观解释是都是由二氧化碳分子构成的，二者物理性质不同的微观原因是分子间的间隔不同．
（3）下列物质中既存在离子又存在分子的是C
A．氯化钠晶体B．金刚石C．氯化钠溶液D．液氧
（4）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

变化Ⅰ表示的宏观事实是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ 2SO3；（用方程式表示）
变化Ⅱ表示的宏观事实是温度降低，气体的体积变小．
14．（1）如图1所示A、B、C三种仪器：请将下列仪器名称，填入相应的空格内：

A．圆底烧瓶，B．分液漏斗，C．锥形瓶．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2所示，由图可以看出，该同学在操作时的错误是砝码与烧杯放反了，烧杯的实际质量为27.4g．
（3）如图3为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题．
①图中的两处明显的错误是：温度计位置放错，冷凝管进水、出水方向错．
②实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：防暴沸．
1．能与氯气和盐酸反应且生成不相同氯化物的是（　　）
A．FeB．AlC．MgD．Zn
18．鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是（　　）
A．Na2CO3溶液B．汽油C．水D．新制Cu（OH）2悬浊液
19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．

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