题目内容
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。
(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀
解析
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：
（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：
① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是 。
（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。
（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3) |
| C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大 |
| D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋) |
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na
Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。 （1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意图如下：
①电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②CO2在电极a放电的反应式是 。
（2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
①固体混合物A中的成分是 。
②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式 。
③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是 。
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是 （填序号）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+
HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2O
HClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为 。
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、
负极，并写出电极反应式。
正极反应： 。
负极反应： 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。
| | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀 完全时的pH |
| Fe3＋ Fe2＋ | 1.9 7.0 | 3.2 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 ； ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，
以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁αFe2O3）的生产流程示意图：
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
（3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
| A．稀硝酸 | B．双氧水 | C．氨水 | D．高锰酸钾溶液 |
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。
