题目内容
三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl-,则SO42-的物质的量为( )
分析:溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),据此计算.
解答:解:溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n(SO42-)
解得:n(SO42-)=0.15mol,
故选D.
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n(SO42-)
解得:n(SO42-)=0.15mol,
故选D.
点评:本题考查物质的量的有关计算,难度不大,注意电解质溶液中利用电荷守恒进行浓度、物质的量的计算.
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