题目内容

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO
 
2-
4
的物质的量为（　　）
分析：溶液不显电性，溶液中阳离子电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．
解答：解：合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，设SO42-的物质的量为x，
由电荷守恒可知，
0.2mol×1+0.25mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.15mol，
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算及电荷守恒，明确溶液中电荷守恒式为解答的关键，注意阴阳离子带的电荷，题目难度不大．
练习册系列答案
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三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（　　）
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol．
②该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个．
③该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
0.25
0.25
?mol
②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的温度和压强下，1体积X2 （g）跟3体积Y2 （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
XY3
XY3

④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则
n（SO42-） 为
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相对原子质量为24，以0.024kg所含12C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是
AC
AC
．
A．氧气的溶解度
B．气体摩尔体积
C．一定质量的气体体积
D．阿伏加德罗常数
E．O2相对分子质量
F．跟2mLH2 相化合的O2的质量、物质的量．
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
m
M
m
M
．
（2）该气体所含原子总数为
2MNA
M
，
2MNA
M
，
个．
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
（3）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
0.25mol
0.25mol
．
（4）与标准状况下VL CO2所含氧原子数目相同的水的质量是
1.6Vg
1.6Vg
．
（5）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
XY3
XY3
．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-） 为
0.15mol
0.15mol
．

三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则SO为（）

A.0.1 mol  B.0.3 mol  C.0.5 mol  D.0.15 mol

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