题目内容
【题目】能用表示的反应是
A.醋酸与氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液
C.稀盐酸与氢氧化铜D.稀硫酸与烧碱溶液
【答案】D
【解析】
A. 醋酸为弱酸,水合氨为弱碱,在离子反应中均保留化学式,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,正确的离子方程式为:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O,A项错误;
B. 硫酸为强酸,氢氧化钡为强碱,两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,正确的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B项错误;
C. 氢氧化铜为为弱碱,在离子反应中均保留化学式,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,正确的离子方程式为:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O,C项错误;
D. 硫酸为强酸,氢氧化钠为强碱,反应生成可溶性盐和水,可用离子方程式H++OH-═H2O表示,D项正确;
答案选D。
【题目】利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,已知在不同时间测得各物质的浓度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 0.100 | 0.076 | 0.060 | 0.060 | 0.050 | 0.050 |
N2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.025 | 0.025 |
CO2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.011 | 0.011 |
(1该反应的平衡常数表达式K=_______,在0~10s内,N2的平均反应速率为______mol/(L·s),NO的转化率为________;
(2)30s后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________,若30s后升高温度至T2℃,平衡时,容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L,则该反应的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。