题目内容

【题目】可逆反应3H2N22NH3达到平衡的标志是

消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3

②1N≡N键断裂的同时,有3HH键形成

③H2N2NH3的物质的量之比为3∶1∶2

④1N≡N键断裂的同时,有6NH键断裂

⑤1N≡N键断裂的同时,有6NH键形成

A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

【答案】B

【解析】

根据化学平衡的本质和特征标志判断。

①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3,只说明了正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;

1N≡N键断裂的同时,有3HH键形成,说明正逆反应速率相等,能说明反应达到平衡状态;

③达到平衡时各组分的浓度保持不变,但不一定等于化学计量数之比,H2N2NH3的物质的量之比为312时反应不一定达到平衡状态;

1N≡N键断裂的同时,有6NH键断裂,说明正逆反应速率相等,能说明反应达到平衡状态;

1N≡N键断裂的同时,有6NH键形成,只说明了正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;

能说明反应达到平衡状态的是②④,答案选B

练习册系列答案
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Ⅰ.取样、吹气、固硫

连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1mol·L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

(已知:)

回答下列问题:

(1)反应瓶中前后通入氮气的目的分别是_________________________________

(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________

(3)该实验使用两个吸收管的原因是____,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。

(4)实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

(5)上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________

(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:_______________

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