题目内容
1．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：浓硫酸．
分析 由实验装置可知A用于制备二氧化硫，B为尾气处理装置，C中反应生成Na2S2O3，D为尾气处理装置，以此解答．
解答 解：A用于制备二氧化硫，应为浓硫酸和铜在加热条件下反应，则试剂甲为浓硫酸，故答案为：浓硫酸．
点评 本题考查物质的制备，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养．
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11．如图各装置不能达到实验目的是（ ）
| A． | 装置①可用于由工业酒精制取无水酒精 | |
| B． | 装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 | |
| C． | 装置③可用于排空气法收集NO气体 | |
| D． | 装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，23g NO2中含有NA个O原子 | |
| B． | 16g CH4中含有NA个C-H共价键 | |
| C． | 标准状态下，2.24L水中所含的分子数为0.1NA | |
| D． | 在0.1mol/L AlCl3溶液中所含的Cl- 的个数为0.3NA |
9．可逆反应4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，υ正（NH3）=υ逆（H2O） | |
| B． | 达到化学平衡时，4υ （O2）=5υ （NO） | |
| C． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，也消耗x mol NH3 | |
| D． | 若单位时间内生成4 mol NO的同时，也生成4 mol NH3 |
16．用NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 由二氧化碳和氧气组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA | |
| B． | 1mol铜与足量稀硝酸反应可产生NO分子$\frac{2}{3}$NA个． | |
| C． | 12g金刚石中含有共价键数为4NA | |
| D． | 1L1mol/L硫酸铝溶液中阴阳离子总数大于5NA． |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA | |
| B． | 0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA | |
| C． | 100mL 12mol•L-1 的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L由C2H4和C3H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA |
